电子氢和能的计算公式(电子和氢核的电荷量一样吗?)

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本文目录一览：

• 1、氢原子能级图,各能级的能量
• 2、氢原子核外电子能量公式
• 3、将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是

氢原子能级图,各能级的能量

1、氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要51ev能量。解：本题利用了基态氢原子能量最低的性质求解。氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=－16/9ev=－51ev.所以：至少需要供给的能量是51ev。

2、原子的能力和温度成正比，一半正好等于两个态的能量差。基态的氢原子吸收109ev光子，能量为-16+109eV=-51eV，能从n=1能级跃迁到n=3能级，所以该光子能被吸收。

3、氢原子的能级图 光子的发射和吸收 ①原子处于基态时最稳定，处于较高能级时会自发地向低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态，跃迁时以光子的形式放出能量。

4、处于基态的氢原子能级为：-16eV 第2能级：-4eV 第3能级：-5eV 原子吸收11ev的能量，可以从基态跃迁到第3能级。

氢原子核外电子能量公式

玻尔氢原子能级公式是En=-me^4/（8（ε0）^2h^2n^2）。

氢原子第n能级能量公式是En=E1n2，能级是用来表达在一定能层上而又具有一定形状的电子云的电子，能量不同的电子处于不同的相应等级，能层理论是一种解释原子核外电子运动轨道的一种理论。

这个公式是由玻尔提出的，它是在经典物理的基础上推导出来的。基态能量公式是量子力学的基础之一，通过它的研究可以更深入地了解氢原子的性质，以及原子核和电子之间的相互作用。氢原子的相关知识：氢原子是氢元素的原子。

单电子原子（离子）也叫做类氢原子。除了核电荷数与氢原子不同外，其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的。

将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是

到4p需要的能量比到4s需要的能量大。同样，从4p落回基态比从4s落回基态放出的能量大。

比如H原子核外只有一个电子，这个电子应排在1s轨道上，如果它受到激发，跃迁到了2s轨道，那么它就处于激发态。

…也就是说每层电子容纳的数目=2n²，n为主量子数。

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