硫酸氢能导电吗(硫酸到氢气)

本篇文章给大家谈谈硫酸氢能导电吗，以及硫酸到氢气对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、为什么向水中加入少量硫酸或氢氧化钠不能导电?
• 2、HCL和H2SO4是电解质,但不导电么
• 3、熔融状态下的酸和碱可以导电吗
• 4、h2so4在熔融状态下能导电吗

为什么向水中加入少量硫酸或氢氧化钠不能导电?

加入的硫酸虽然提供氢离子与氢氧根反应，但是又加入了硫酸根离子，故浓度不变，导电性不变。

所以，经过化学反应后，一方面电解质变少，另一方面电解质浓度变小，所以导电性略有下降。

然而，氢氧化钠溶液中的导电性取决于溶液的浓度。在极低的浓度下，溶液中的离子数目非常少，电导率很低，因此无法导电。另外，如果氢氧化钠溶液是纯净的，没有杂质或其他离子存在，那么电导率也会很低。

HCL和H2SO4是电解质,但不导电么

盐酸和硫酸都是强电解质，在溶液中能导电，而且都是工业三大强酸之一（另一种是硝酸）。

液态HCl、气态HCl、H2SO4都是电解质。但浓硫酸、盐酸不是电解质，也不是非电解质。它们是混合物 一种物质是不是电解质，与物质的存在形态无关。

电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O ——— 自己对照找答案。但注意，电解质的前提是化合物，如盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物不能算电解质。

由于H2SO4与HCI在水溶液中均能电离出阳离子与阴离子而使溶液具有一定的导电性，所以两者均为电解质。

盐酸是混合物，是水溶液；氯化氢有液态，该状态不能导电。有熔融状态下导电，溶液中不导电的电解质。比如硫酸钡，不能溶解于水，所以在熔融状态下导电，在溶液中不导电。

熔融状态下的酸和碱可以导电吗

1、酸可以导电，因为是流体可以产生带电的流，但是单纯的碱本身不可以，因为他们是离子化合物，没有可以产生电荷流的物质结构。

2、弱酸.弱碱在水溶液中或是熔融状态下是导电的，只不过导电能力不强，因为电离出来的离子少。

3、电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。 强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。

4、离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。

5、酸在榕融状态下不导电，因为酸都是共价化合物，共价化合物的电离都需要借助水（极少数除外，。如：水）所以它们液体时（就是你说的“榕融状态下”）不导电。 溶于水是导电，因为在水的作用下，发生电离。

h2so4在熔融状态下能导电吗

1、h2so4在熔融状态下能导电。硫酸在熔融状态下虽然不能导电，但是硫酸的水溶液却能够导电，这是因为硫酸在水溶液中会电离出H+和SO42-，而SO42-在水溶液中是呈离子态的，所以可以导电。

2、硫酸以共价键连接，是分子晶体；而分子晶体在熔融状态下不导电。

3、溶液电导：在水中形成的硫酸溶液是一种良好的电解质溶液，可以导电，具有较高的电导率。熔融态导电：硫酸在高温下熔融形成液体状态时也能导电，这是由于离子间的移动能够形成电流。

4、硫酸的水溶液能导电，在熔融状态下不能导电。

5、可以导电 导电原因是 熔融状态下，硫酸钡被分解为Ba2+与SO42-离子，大量阴阳离子可以在电场中定向移动，从而产生电流，从而导电。

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